Урок з хімії у 9 класі

Тема.   Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.

Мета: пригадати з уроків природознавства про поділ речовин на органічні і неорганічні, з уроків хімії, які є неорганічні сполуки до складу яких входить Карбон, порівняти неорганічні і органічні речовини, розглянути спільні і відмінні ознаки;

розвивати системність і оригінальність мислення, уміння чітко і ясно викладати свої думки, аргументовано доводити свою точку зору;

виховувати повагу до думки інших учнів класу, об’єктивно оцінювати свою роботу і діяльність однокласників.

Обладнання: таблиці «Класифікація неорганічних речовин», «Класифікація органічних речовин»

Тип уроку: комбінований

Хід уроку

І. Організація класу

Продзвенів уже дзвінок, розпочинаємо урок.

ІІ. Основна частина уроку

2.1. Актуалізація та коригування опорних знань

Інтерактивна технологія «Мікрофон»

1.     Пригадайте з уроків природознавства 5 класу на які дві групи можна поділити речовини?

2.     Наведіть приклади відомих вам неорганічних сполук.

3.     Наведіть приклади відомих вам органічних сполук.

4.     Наведіть приклади відомих вам неорганічних сполук до складу яких входить Карбон

5.     Які хімічні елементи входять до складу органічних сполук?

6.     Яких речовин більше органічних чи неорганічних?

2.2. Мотивація пізнавальної діяльності

Що є спільного між органічними і неорганічними речовинами?

Чим відрізняються органічні і неорганічні речовини?  (повідомлення теми уроку)

2.3. Засвоєння нових знань

Бесіда

а)  спільні ознаки:

-         різні агрегатні стани;

-         різні типи хімічних реакцій;

-         закон збереження маси речовин;

-         учасники процесів обміну речовин у живій природі;

-         фізичні властивості характеризуються тими самими ознаками.

б) відмінні ознаки:

-         всі органічні містять атоми Карбону;

-         склад молекул;

-         хімічні зв’язки;

-         будова молекул;

-         розчинність;

-         електролітична дисоціація;

-         горіння на повітрі з виділенням вуглекислого газу і води;

-         температура плавлення і кипіння;

-         кількість;

-         складова природи.

2.4. Систематизація і узагальнення знань

Хімічний диктант

1.     До складу органічних сполук обов’язково входять атоми хімічного елемента …

2.     Хімічні елементи Карбон, Гідроген, Оксисен, Нітроген дістали назву елементів …

3.     Оксиди Карбону, карбонатна кислота, карбонати та гідрогенкарбонати належать до сполук …

4.     Органічні сполуки мають будову …

5.     Хімічні зв’язки в молекулах органічних речовин є переважно …

6.       Серед органічних сполук відсутні речовини …

7.      Органічні речовини можуть перебувати в таких агрегатних станах …

8.     Фізичні властивості органічних речовин характеризуються такими ознаками …

9.     Основні складові живої природи – це речовини …

10.                         Нижчі температури плавлення і кипіння у речовин …

11.                         Органічні речовини горять на повітрі з утворенням …

12.                        Органічні речовини – це …

ІІІ. Заключна частина уроку

3.1. Підбиття підсумків роботи на уроці.

       Виставлення оцінок

3.2. Домашнє завдання  

1) прочитати параграф 19;

2) вивчити підіб’ємо підсумки на с.116;

3) питання 1, 2, 3 на с.117 (усно).

Урок з хімії у 9 класі

Тема уроку: Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів. Лабораторний дослід 5. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість хімічної реакції цинку з хлоридною кислотою. 

Мета уроку: формувати уявлення учнів про швидкість хімічної реакції, вплив на неї різних факторів; показати залежність швидкості хімічної реакції від природи речовини, температури, концентрації; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій, розпізнавати типи реакцій за рівняннями реакції; формувати навички розв'язання задач із використанням поняття «швидкість хімічної реакції»; розвивати дослідницьке мислення, вміння аналізувати, порівнювати; виховувати екологічне мислення.  

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: фронтальне опитування, демонстраційний експеримент, індивідуальна робота, розповідь учителя.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, плакат із правилами техніки безпеки в кабінеті хімії.

Хід уроку

І.Організація класу

Продзвенів уже дзвінок, розпочинається урок

II.                                    Актуалізація опорних знань. Мотивація навчальної діяльності

 Інтерактивна вправа «Мікрофон»

•    Що таке швидкість? ( З фізики знаєте, що це шлях, пройдений тілом за одиницю часу.)

•    Що таке швидкість хімічної реакції? ( тривалість перетворення одних речовин на інші)

•    Чи можна стверджувати, що з киснем реагують усі метали?

•    Чому реакцію «іржавіння» натрію можна побачити відразу після потрапляння
натрію на повітря, а іржавіння заліза у вологому повітрі відбувається значно
повільніше?

•    Від яких чинників залежить швидкість хімічних реакцій?

•    Для чого людям знання про швидкість хімічних реакцій?

III. Засвоєння нових знань

Розповідь учителя з елементами бесіди

1. Швидкість хімічної реакції

Реакції протікають з різною швидкістю.

За яким критерієм можна судити про швидкість протікання хімічної реакції? Таким критерієм може бути зміна вмісту реагентів і продуктів реакції. Концентрація вихідних речовин із часом зменшується, а продуктів реакції — збільшується.
     2. Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів, концентрації речовин, температури, площі поверхні твердих речовин, доступної для взаємодії з іншою речовиною, тобто ступеня подрібнення, наявності каталізатора, інтенсивності освітлення.

  3. Знання про швидкість хімічних реакцій потрібні на хімічних виробництвах. Теоретичними обчисленнями та експериментальним шляхом добирають концентрацію, температуру, площу взаємодії твердих речовин, у разі необхідності — каталізатор. Це необхідно для того, щоб хімічна реакція відбувалася з достатньою швидкістю та щоб унеможливити самовільне зупинення реакції чи занадто швидкий вибухонебезпечний перебіг хімічного процесу. Потім вирішують, як відвести зайву кількість теплоти, як збільшити площу зіткнення реагентів тощо. Ці питання настільки важливі, що ними займається окремий розділ хімії, який називають хімічною кінетикою.

Знання про швидкість хімічної реакції корисні і в повсякденному житті людини. Так, встановлено, що з нагріванням на кожні 10 °С швидкість реакції збільшується в 2—4 рази. Знаючи це, неважко підрахувати, у скільки разів збільшується швидкість взаємодії речовин прального порошку з брудом на білизні під час нагрівання, та зрозуміти, чому багато виробів із тканин, і насамперед постільну білизну, перуть за температури 80—100 °С.

Люди здавна користувалися знаннями про швидкість хімічних реакцій: щоб швидше «підходило» тісто, посудину з ним ставили у тепле місце, а щоб довше зберегти молоко свіжим, тримали його в холодному місці чи ставили глечик з молоком у холодну воду. Домоткане полотно ваші прабабусі вибілювали на сонці, періодично намочуючи його у воді тощо.

Лабораторний дослід 5. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість хімічної реакції.

Завдання 1. Дослідіть вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість хімічної реакції.

В одну пробірку покладіть грудочку крейди з приблизним діаметром 0,5 см, у другу — порошок крейди, рівноцінний за масою грудочці. В обидві пробірки обережно додайте близько 2 мл хлоридної кислоти. В якій із пробірок реакція відбувається швидше? Чим це можна пояснити?

Сформулюйте   висновок   про  залежність   швидкості   хімічної  реакції твердого реагенту від площі його стикання з іншим реагентом.

Завдання 2. Дослідіть вплив концентрації речовини на швидкість хімічної реакції.

У дві пробірки налийте по 1 мл хлоридної кислоти. Одну з порцій розбавте водою вдвічі. У кожну з пробірок (обережно!) помістіть по гранулі цинку та спостерігайте, з однаковою чи різною швидкістю відбуваються реакції в обох пробірках. Здобуті результати обґрунтуйте та зробіть висновок про вплив концентрації хлоридної кислоти на швидкість хімічної реакції.

Завдання 3. Дослідіть вплив температури на швидкість хімічної реакції.

Візьміть із попереднього досліду ту пробірку, в якій відбувається реакція цинку з розбавленою вдвічі водою хлоридною кислотою, та нагрійте її. Як вплинуло нагрівання на перебіг реакції?

Сформулюйте висновок про залежність швидкості хімічної реакції за участю твердого реагенту від площі стикання речовин і температури.

Напишіть рівняння проведених вами хімічних реакцій. Результати виконання лабораторного досліду оформіть в зошиті у вигляді таблиці:

Завдання	Чинник впливу	Спостережувані зміни	Висновок

ВИСНОВОК

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ

1.     На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 27 разів, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює З?

2.           Як зміниться швидкість гомогенної реакції нітроген(ІІ) оксиду з киснем, якщо продуктом цієї реакції є нітроген(І\/) оксид?

3.            Швидкість реакції при температурі 0 °С становить 1моль/(л-с). Обчисліть
швидкість цієї реакції при температурі 70 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

ІV. Узагальнення знань

ХІМІЧНИЙ ДИКТАНТ

1.     Зміна концентрації реагентів чи продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі гомогенної системи це …

2.     Різні хімічні реакції відбуваються з швидкістю …

3.     До чинників, що впливають на швидкість хімічних реакцій, належать:...

4.     Знання про швидкість хімічних реакцій потрібні для …

5.     Записати математично правило Вант-Гоффа …

6.     Записати математичну залежність між швидкістю хімічної реакції та концентрацією речовин …

Домашнє завдання

1)    прочитати параграф 18;

2)    письмово № 4,5 на с.107;

3)    параграфи 14-17 повторити.